Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s¹ . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

• A. Chu kì 2, nhóm IA.
• B. Chu kì 3, nhóm IA.
• C. Chu kì 2, nhóm IIA.
• D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Phát biểu nào sau đây là đúng về enthalpy?

• A. Enthalpy là một hàm trạng thái.
• B. Enthalpy là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một hệ ở điều kiện bất kỳ.
• C. Enthalpy của một chất luôn có giá trị dương.
• D. Enthalpy chỉ được sử dụng để tính nhiệt của các phản ứng tỏa nhiệt.

Đâu là đặc điểm của phản ứng thu nhiệt?

• A. Năng lượng của chất phản ứng lớn hơn năng lượng của sản phẩm.
• B. Năng lượng của chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của sản phẩm.
• C. Phản ứng tự xảy ra ở mọi điều kiện.
• D. Enthalpy của phản ứng có giá trị âm.

Cho phản ứng: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là:

• A. Kc = [SO₃] / ([SO₂][O₂])
• B. Kc = [SO₂][O₂] / [SO₃]
• C. Kc = [SO₃]² / ([SO₂]²[O₂])
• D. Kc = [SO₂]²[O₂] / [SO₃]²

Cho các chất sau: Cl₂, O₂, KMnO₄, FeSO₄. Chất nào vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

• A. Cl₂
• B. O₂
• C. KMnO₄
• D. FeSO₄

Cho cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. X thuộc:

• A. Nhóm IA, chu kì 3.
• B. Nhóm VIA, chu kì 3.
• C. Nhóm IIA, chu kì 3.
• D. Nhóm IVA, chu kì 3.

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa:

• A. Hai nguyên tử kim loại.
• B. Hai nguyên tử phi kim.
• C. Ion dương và ion âm.
• D. Các electron tự do.

Cho các chất sau: HF, HCl, HBr, HI. Acid nào mạnh nhất?

• A. HF
• B. HCl
• C. HBr
• D. HI

Cho phản ứng: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH > 0. Để tăng hiệu suất phản ứng, biện pháp nào sau đây là phù hợp?

• A. Giảm nhiệt độ.
• B. Tăng áp suất.
• C. Thêm chất xúc tác.
• D. Tăng nhiệt độ.

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Công thức oxide cao nhất của X là:

• A. XO
• B. X₂O₃
• C. XO₃
• D. XO₂

Cho phản ứng: A + B → C + D. Tốc độ phản ứng được xác định bởi biểu thức: v = k[A][B]. Khi nồng độ của A tăng gấp đôi, tốc độ phản ứng sẽ:

• A. Không đổi.
• B. Tăng gấp đôi.
• C. Giảm một nửa.
• D. Tăng gấp bốn.

Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng tỏa nhiệt có ΔH 0. (3) Các phản ứng có ΔH 0 cần cung cấp nhiệt để xảy ra. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4

Trong các yếu tố sau, yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

• A. Thể tích bình phản ứng.
• B. Khối lượng sản phẩm.
• C. Nồng độ chất phản ứng.
• D. Số mol chất xúc tác.

Liên kết hydrogen là liên kết:

• A. Mạnh hơn liên kết cộng hóa trị.
• B. Yếu hơn liên kết cộng hóa trị.
• C. Có độ bền tương đương liên kết ion.
• D. Chỉ tồn tại trong phân tử nước.

Cho 2,24 lít khí N₂ (đktc) tác dụng với H₂ dư, thu được 2,8 gam NH₃. Hiệu suất của phản ứng là:

• A. 25%
• B. 50%
• C. 75%
• D. 80%

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho:

• A. Khả năng nhường electron của nguyên tử đó.
• B. Khả năng nhận proton của nguyên tử đó.
• C. Khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.
• D. Khả năng tạo thành ion dương của nguyên tử đó.

Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của một số liên kết: H-H (436), Cl-Cl (243), H-Cl (432). Biến thiên enthalpy của phản ứng H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) là:

• A. +185 kJ
• B. -185 kJ
• C. +247 kJ
• D. -247 kJ

Cho phản ứng: 2A(g) + B(g) → C(g). Nếu tăng áp suất của hệ lên 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần, biết rằng phản ứng có bậc tổng quát là 3?

• A. 2 lần.
• B. 4 lần.
• C. 6 lần.
• D. 8 lần.

Công thức nào sau đây biểu diễn đúng liên kết cộng hóa trị?

• A. NaCl
• B. MgO
• C. CO₂
• D. KBr

Cho các nguyên tố: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), Si (Z=14). Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

• A. Na
• B. Mg
• C. Al
• D. Si

Phát biểu nào sau đây đúng về quy tắc octet?

• A. Tất cả các nguyên tử đều có xu hướng đạt được 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
• B. Các nguyên tử liên kết với nhau để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, trừ hydrogen chỉ cần 2.
• C. Chỉ có các nguyên tố nhóm A mới tuân theo quy tắc octet.
• D. Quy tắc octet áp dụng cho tất cả các hợp chất hóa học.

Cho phản ứng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi, nếu tăng nồng độ của N₂, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều:

• A. Chiều thuận.
• B. Chiều nghịch.
• C. Không chuyển dịch.
• D. Chuyển dịch theo cả hai chiều.

Phát biểu nào sau đây là đúng về orbital nguyên tử?

• A. Orbital là quỹ đạo chuyển động của electron quanh hạt nhân.
• B. Orbital là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (khoảng 90%).
• C. Orbital có hình dạng cố định và xác định.
• D. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất:

• A. Nhường electron.
• B. Nhận electron.
• C. Có số oxi hóa tăng.
• D. Có số oxi hóa không đổi.

Phát biểu nào sau đây là sai về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

• A. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau.
• B. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của số hiệu nguyên tử.
• C. Số chu kì nhỏ là 3.
• D. Số thứ tự của nhóm A bằng số electron hóa trị.

Cho các chất sau: H₂O, NH₃, CH₄. Chất nào có góc liên kết lớn nhất?

• A. H₂O
• B. NH₃
• C. CH₄
• D. Góc liên kết của chúng bằng nhau.

Trong các phân tử sau, phân tử nào có liên kết sigma (σ) và liên kết pi (π)?

• A. H₂
• B. N₂
• C. HCl
• D. CH₄

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

• A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
• B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Số oxi hóa của manganese trong KMnO₄ là:

• A. +2
• B. +4
• C. +6
• D. +7

Cho các phát biểu sau: (1) Các nguyên tố nhóm halogen đều là phi kim. (2) Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần theo thứ tự HF < HCl < HBr < HI. (3) Tất cả các nguyên tố halogen đều tạo hợp chất với hydrogen. (4) Khả năng oxi hóa của các halogen giảm dần từ fluorine đến iodine. Số phát biểu đúng là:

• A. 1
• B. 2
• C. 3
• D. 4